Question

4) O antipenultimo elétron do subnivel mais energético de um átomo é.
n = 6, l = 2, ml = +2, ms = - 1/2.
a) Faça as três distribuições eletrônicas deste elemento.
b) Família e período que pertence.
c) Total de orbitais completos e incompletos neste átomo e número atômico.
d) Conjunto de números quânticos para o elétron diferenciador desse átomo.

Answer 1

A. O elemento Copernício tem as três distribuições eletrônicas:

1. $Co^0=1s^22s^2 2p^63s^2 3p^6 4s ^23d^1^0 4p^65s^24d^1^05p^66s^24f^1^45d^1^06p^67s^25f^1^46d^1^07s^2$

2.$Co^2^+=1s^22s^2 2p^63s^2 3p^6 4s ^23d^1^0 4p^65s^24d^1^05p^66s^24f^1^45d^1^06p^67s^25f^1^46d^87s^2$

3.$Cn^4^+=1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1^04p^65s^24d^1^05p^66s^24f^1^45d^1^06p^67s^25f^1^46d^67s^2$

B. O elemento Copernício pertence ao Grupo 12 família IIB na tabela periódica.

C. Número atômico do Copernício Z = 112 os orbitais são completos anexado a imagem, pois preenchem todas as camadas de valência.

D. O conjunto dos números quânticos para o elétron diferenciador do átomo segue para o subnível  $6d^1^0$, são: $n = 6, l = 2, ml = +2, ms = - 1/2$.

Veja que esta questão refere - se o entendimento dos números quânticos.

O que são os números quânticos?

Os números quânticos são responsáveis para saber os valores que os elétrons individuais possuem na eletrosfera do átomo. Os números quânticos são:

• principal (n), é o nível de energia do elétron;
• secundário ou azimutal (I), é o subnível de energia do elétron;
• magnético (m ou ml), é a orientação dos orbitais no espaço;
• spin (s ou ms), é sentido da rotação do elétron.

Sabendo que n = 6, temos que o elétron está no sexto nível do átomo,  L=2 indica que está no subnível d, ml = +2 indica que a última seta preenchida ficou no +2, sendo o elétron mais energético, tendo 10 elétrons preenchidos no subnível e ms=-1/2 elétron tem a seta para cima.

Logo, o elemento está no subnível $6d^1^0$, logo o composto possui número atômico Z = 112, o Copérnico, organizando os elétrons pelo diagrama de  Linus Pauling.

Além disso como a questão pede três distribuições eletrônicas do elemento Copérnico (Cn), será necessário observar o orbital d do nível 6 que dependendo do elemento poderá ter menos elétrons na camada.

Por exemplo para o $Cn^0$ o orbital 6d terá 10 elétrons enquanto para $Cn^2^+$ o orbital 6d terá 8 elétrons e para o $Cn^4^+$ orbital 6d terá 6 elétrons, Por isso cada um terá alguns número quânticos diferentes como na imagem anexada.

Os números quânticos que podem mudar serão o ml e o ms, que respectivamente indicam onde ficou a última seta preenchida e se a seta tem seu spin para baixo ou para cima.

Os números quânticos fazem parte do estudo de química inorgânica e são responsáveis por demonstrar que os elétrons são únicos a partir de sua posição, orientação e rotação.

Estude mais sobre os números quânticos em:

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