Question

Enquanto mais de 50 países já iniciaram a vacinação contra a Covid-19, o Brasil vê pacientes em Manaus perderem a vida asfixiados por falta do elemento mais essencial da sobrevivência humana, o oxigênio. Suponha que 160g de oxigênio, a 27ºC, se encontre em um cilindro com as dimensões mostradas na figura abaixo.



Considerando-se que o gás oxigênio se comporta como um gás perfeito, qual o valor da pressão, em atm, exercida por ele?

Dados:

- M= 32 g; massa molar do oxigênio

- R = 0,082 atm L/mol K; constante universal dos gases perfeitos.

- πr2h= 5 litros.

Answer 1

A pressão exercida pelo gás oxigênio no cilindro é de 24,6 atm.

Gás Ideal

Considerando que o gás oxigênio se comporta como um gás ideal, podemos escrever que:

p . V = n . R . T

onde:

• p é a pressão do gás;
• V é o volume ocupado pelo gás;
• n é o número de mols do gás;
• R é a constante universal dos gases;
• T é a temperatura do gás.

Nesse caso, temos 160 g de gás oxigênio em um cilindro de V = 5 litros. O mesmo está sobre uma temperatura de 27 ºC ou 300 K. Assim, sabendo que a massa molar do gás é de 32 g/mol, temos que:

n = 160 ÷ 32

n = 5 mols

Assim, aplicando na equação, temos que a pressão de gás oxigênio no cilindro é de:

p . (5) = (5) . (0,082) . (300)

p = 123 ÷ 5

p = 24,6 atm

Para saber mais sobre gases ideais:

https://brainly.com.br/tarefa/25977297

Espero ter ajudado!