Question

o valor da energia liberada na combustão de um mol de benzeno em quilojoule é de:​

Answer 1

Resposta: Considerandos as reações:

I -  6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l) ΔH = 49 kJ/mol

II H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)  ΔH = - 245 kJ/mol

III   C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -395 kJ/mol

O valor da energia liberada na combustão de 1 mol  de benzeno é de

3154 kJ

Explicação:

C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = ?

I -  6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l) ΔH = 49 kJ/mol

II H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)  ΔH = - 245 kJ/mol

III   C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -395 kJ/mol

Vamos inverter o sentido da equação I,  manter o sentido da equações II multiplicada por 3 e manter o sentido da equação III multiplicada por 6.

I (invertida) C6H6(l) → 6 C(grafite) + 3 H2(g) ΔH = - 49 kJ/mol

II   3 H2(g) + 3/2 O2(g) → 3 H2O(g)  ΔH = (- 245)x3 kJ/mol

III  6 C(grafite) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) ΔH = (-395)x6 kJ/mol

Cancelando  os termos iguais em cada membro das equações temos

3 H2(g) no 1º membro da equação II com 3 H2(g) no 2º membro da equação I

6 C(grafite) no 1º membro da equação III com 6 C(grafite) no 2º membro da equação I

e somando os termos iguais de um mesmo lado das equações resulta:

3/2 O2 + 6 O2 = 7,5 O2 = 15/2 O2  

C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = ?

O ΔH será igual a soma dos ΔH de cada uma das reações  ou seja:

ΔH = -49 -245x3 -395x6 = -49 – 735 – 2370 = -49 – 3105 = - 3154 kJ/mol