Question

(Unimontes-2013) As reações I e II encontram-se representadas pelas equações:
H₂O(g) + CO(g) <=> H₂(g) + CO₂(g)
K1 = 1,6

FeO(s) + CO(g) <=> Fe(s) + CO₂(g)
K2 = 0,67

Para a reação Fe(s) + H₂O(g) <=> FeO(s) + H₂(g), pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio, K3, é:
a) 1,1
b) 0,9
c) 2,7
d) 2,4​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

I) H₂O(g) + CO(g) <=> H₂(g) + CO₂(g)

K1 = 1,6

II) FeO(s) + CO(g) <=> Fe(s) + CO₂(g)

K2 = 0,67

III) Fe(s) + H₂O(g) <=> FeO(s) + H₂(g)

- lembre de alguns conceitos de equilíbrio químico:

a) como K é a constante de equilíbrio da reação direta, a constante de equilíbrio desta reação na ordem inversa é dado por 1÷K:

assim:

A + B ⇄ C + D   K = x

C + D ⇄ A + B   K = 1÷x

b) na soma de duas reações, a constante de equilíbrio da reação resultante é dada pelo produto das constantes de equilíbrio das reações originais:

K₃ = K₁ * K₂

- pela reação II e aplicando o conceito dado em 1, fica:

(III) Fe(s) + CO₂(g) ⇄ FeO(s) + CO(g)

onde

K = 1÷0,67 = 1,50

Somando a reação I com a reação III, teremos:

H₂O(g) + CO(g) ⇄ H₂(g) + CO₂(g)  (K₁= 1,6)

Fe(s) + CO₂(g) ⇄ FeO(s) + CO(g)  (K= 1,5)

--------------------------------------------------

= Fe(s) + H₂O(g) ⇄ FeO(s) + H₂(g)

logo: K₃ = 1,6 x 1,5 = 2,4