Question

Um engenheiro decidiu condensar toda água produzida na combustão do butano e usá-la no seu dia-a-dia. Para fazer 900 L de água (d= 1g/mL), qual a massa de gás butano que precisa ser usada para obter a quantidade esperada de água.

a) 58 kg.
b) 10,4 kg.
c) 1000 kg.
d) 22,4 kg.
e) 2,24 kg.

Answer 1

Resposta:

58kg, letra a

blá blá blá

Answer 2

Alternativa A. A massa de gás butano que precisa ser usada para obter 900 litros de água é 58kg.

Reações de combustão

Todas as reações de combustão possuem um combustível, ou seja, apresentam um composto, o qual é consumido e produz energia térmica, e um comburente como, por exemplo, o oxigênio. Existem dois tipos de reações de combustão, são elas:

• Combustão completa: possui oxigênio suficiente para consumir todo o combustível;
• Combustão incompleta: não possui oxigênio suficiente para consumir todo o combustível.

Um exemplo muito comum é a combustão completa do butano. A reação do butano com o oxigênio do ar é exemplificada abaixo:

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → CO₂ + 10H₂O(g) + calor

Considerando que deve ser obtido 900 L de água ao final da reação, a massa de gás butano necessária pode ser calculada da seguinte forma:

Massa molar do butano C₄H₁₀:

carbono (C) = 4 x 12 = 48

hidrogênio (H) = 1 x 10 = 10

massa molar: 48 + 10 = 58g/mol

Quantidade de água em litros:

hidrogênio (H) = 2 x 1 = 2

oxigênio (O) = 1 x 16 = 16

massa molar: 2 + 16 = 18g/mol

Considerando que a densidade da água é 1g/mL:

1g ---------------- 1ml

18g --------------  x

x = 18ml

Sendo 1L igual a 1000ml, 18ml é igual a 0,18L.

A massa de gás butano será:

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → CO₂ + 10H₂O(g)

2 x 58g/mol ---------------- 10 x 0,18L

     X             ----------------   900L

X = 900 x 2 x 58

        10 x 0,18L

X = 104400

         1,8

X = 58000g

Sendo 1kg igual a 1000g, 58000g é igual a 58kg.

Para entender mais sobre reações de combustão acesse: https://brainly.com.br/tarefa/14037