Question

Considere uma substância cuja massa foi analisada e observou-se a presença de 28,8g de Carbono, 7,2g de Hidrogênio e 38,4g de Oxigênio. dot E correto dizer que a fórmula molecular dessa substância é C10H36O12 sabendo que sua massa molar é igual a 372g/mol? Diga se está verdadeiro ou falso o que foi dito acima e se for falso faça a correção. *

Answer 1

A afirmação está incorreta, pois há 12 carbonos e não 10 no composto em questão, gerando com isto, a seguinte fórmula molecular:

$\small \boxed{ \boxed{ \boxed{ C_{12}H_{36}O_{12}}}}$

Explicação:

Primeiramente determinaremos a massa percentual do composto:

${\small \: 28,8g + 7,2g + 38,4g = 74,4g}$

${\small \: 74,4g = 100\%}$

Carbono (C):

$\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}74{,}4g\: = 100 {\%}\\ 28{,}8g = X\\ \\ \large\text{ X~=~\dfrac{28{,}8g\times100}{74{,}4g} }\\ \\X =\boxed{ \boxed{ \boxed{\small 38,70\%}}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}$

Hidrogênio (H):

$\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}74{,}4g\: = 100 {\%}\\ 7{,}2g = Y\\ \\ \large\text{ Y~=~\dfrac{7{,}2g\times100}{74{,}4g} }\\ \\Y =\boxed{ \boxed{ \boxed{\small 9,67\%}}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}$

Oxigênio (O):

$\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}74{,}4g\: = 100 {\%}\\ 38{,}4g = Z\\ \\ \large\text{ Z~=~\dfrac{38{,}4g\times100}{74{,}4g} }\\ \\Z =\boxed{ \boxed{ \boxed{\small 51,61\%}}} \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}$

Massas molares:

${\small \: Carbono (C): 12g/mol}$

${\small Hidrog\hat{e}nio (H): 1g/mol}$

${\small Oxig\hat{e}nio (O): 16g/mol}$

Agora converteremos os valores percentuais do composto para gramas, considerando que o mesmo possua uma massa igual a 100g:

${\small C: 38,70g}$

${\small H: 9,67g}$

${\small O: 51,61g}$

E dividiremos estes valores pelas suas respectivas massas molares:

$\small{C: 38,70 \div 12 = 3,225}$

$\small{H: 9,67 \div 1 = 9,67}$

$\small{O: 51,61 \div 16 = 3,225}$

Agora dividiremos todos os valores pelo menor resultado:

$\small{C: 3,225 \div 3,225 = 1}$

$\small{H: 9,67 \div 3,225 = 3}$

$\small \: {O: 3,225 \div 3,225 = 1}$

Fórmula mínima:

$\large{CH_{3}O}$

Massa molar (fórmula mínima):

$CH_{3}O = 12 + 3 + 16$

$CH_{3}O = 31/mol$

Agora dividiremos a massa molar do composto (dada pela questão) pela massa molar da fórmula mínima que encontramos:

$372 \div 31 = 12$

E por fim multiplicamos as atomicidades da molécula por 12:

Carbono:

$\small{1 \times 12 = 12}$

Hidrogênio:

$\small{3 \times 12 = 36}$

Oxigênio:

$\small{1 \times 12 = 12}$

Fórmula molecular:

$\large \boxed{ \boxed{ \boxed{ C_{12}H_{36}O_{12}}}}$

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Bons estudos. :)