Question

Calcule a Constante de Equilíbrio em termos de Concentração Molar (Kc) para a reação abaixo, sabendo que a concentração de SO3 vale 2,2 mol/L, a de SO2 é 1,5 mol/L e a concentração molar de O2 equivale a 3 mol/L: 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)

É PRA HOJEEE ME AJUDAAAA​

Answer 1

Resposta:

Kp é aproximadamente 2.6

Explicação:

Calcule a Constante de Equilíbrio em termos de Pressão Parcial (Kp) para a reação abaixo. Sabendo que a pressão de CO é igual a 3 atm, a pressão de NO2 é igual a 4 atm, a pressão de CO2 equivale a 2,5 atm e a pressão de NO equivale a 1,8 atm:

Resposta: co + no2 → co2 + no

Kp = 3 x 4/ 2,5 x 1,8

Kp= 12/4.5

Kp é aproximadamente 2.6

Answer 2

Resposta:

Kc= 1,394

Explicação:

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc

Dados

[SO₃]= 2,2 mol/L

[SO₂]= 1,5 mol/L

[O₂]= 3 mol/L

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- reação balanceada que ocorre

2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)

- cálculo do Kc

$Kc=\frac{[SO_{2} ]^{2} *[O_{2}] }{[SO_{3} ]^{2}}$

$Kc=\frac{[1,5]^{2} *[3] }{[2,2 ]^{2}}\\ \\ Kc=\frac{2,25 * 3}{4,84} \\ \\ Kc=\frac{6,75}{4,84} \\ \\ Kc=1,394$