Question

2) Um átomo de um elemento A, pertence à família 6A e está situado no 4º período da tabela periódica, apresentando 38 nêutrons. Calcule o número atômico e de massa do elemento A: (1,0 pt) a) 32 e 64 b) 34 e 72 c) 36 e 69 d) 35 e 68 e) 31 e 65​

Answer 1

Resposta: Um átomo de um elemento A, pertencente à família 6A e que está situado no 4º período da tabela periódica, apresentando 38 nêutrons possui:

número atômico 34

número de massa 72

LETRA B

Explicação:

Esse átomo é de um elemento representativo pois está na antiga família 6A (atual 16) e no 4o período. Então sua distribuição eletrônica terminará em 4s24p4 (elétrons de valência 2 + 4 = 6)

Assim, o número atômico desse elemento é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Somando os elétrons temos:

2+2+6+2+6+2+10+4 = 34

Assim o número atômico desse elemento é Z = 34

Como o número de nêutrons é 38

O número de massa A = Z + n

A = 34+38 = 72

Assim o número atômico e o número de massa desse elemento é 34 e 72 - LETRA B