Question

1)Observe a célula eletroquímica e considere os seguintes potenciais de redução
Através dos dados, responda:
a) apresente a reação catódica
b) apresente a reação anódica
c) a reação global da célula
d) a ddp da célula é?
e) No desenho : indique os sinais dos eletrodos e complete as setas para a direção que os elétrons
correm gerando a ddp indicada no voltímetro.

Answer 1

Resposta:

Dados

Ag⁺ + 1 e⁻ ⇄ Ag(s)   E⁰= +0,80V

Zn⁺² + 2 e⁻ ⇄ Zn(s)  E⁰=  -0,76V

- representação IUPAC: Fe/Fe⁺²//Ag⁺/Ag  

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo (polo negativo) para o cátodo (polo positivo), isto é, do menor E⁰red para o maior E⁰red;

assim:

a)- semirreação da  reação catódica:

Ag⁺ +  e⁻ → Ag⁰  (redução - ocorre a deposição)

b)- semirreação da reação anódica:

Zn → Zn⁺² + 2 e⁻ (oxidação - ocorre a corrosão)

c) - reação global:

Zn(s) + 2 Ag⁺ → Zn⁺² + 2 Ag(s)

d) ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,80V - (-0,76V)

ddp= 1,56 V

e) - no circuito externo o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Zn) para o maior potencial de redução (Ag);