Question

Dada a seguinte reação e os resultados mostrados na tabela abaixo, determine:

CO(g) + NO2(g)  CO2(g) + NO(g)


a) (1,5 pontos) Qual é a lei da velocidade para esta reação?

b) (1,0 ponto) Qual é a constante de velocidade desta reação e a sua unidade?

c) (1,0 ponto) Qual é a velocidade inicial da reação no experimento 4?

Answer 1

Resposta:

a) Qual é a lei de velocidade para esta reação.

1 – 3: divide por 2 [CO], dobra (V) ==> [NO]⁴

1 – 2: divide por 2  [NO2], divide por 2  (V) ==> [O2]₎

     V= K * [CO]⁴ * [O2]

b) Qual é a constante de velocidade da desta reação

Aplicar

Kn= Vn ÷ [A] * [B]

K1= 3,4 * 10⁻⁸ ÷ (5 * 10⁻⁴ * 0,36 * 10⁻⁴)

K1= 3,4 * 10⁻⁸ ÷ 1,8 * 10⁻⁸

K1= 1,88 mol/L*h

K2= 1,7 * 10⁻⁸ ÷ (5 * 10⁻⁴ *  0,18 * 10⁻⁴)

K2= 1,7 * 10⁻⁸ ÷ 0,9 * 10⁻⁸

K2= 1,88 mil/L*h

K1= K2 ==> OK

d) Qual é o valor da velocidade inicial para o experimento número 4

Aplicar

Vn= Kn * [A] * [B]

V4= 1,88 * 1,5 * 10⁻³ * 0,72 * 10⁻³

V4= 1,35 * 10⁻⁶ mol/L*h