Question

O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: AgNO3 + KCI -> KNO3 + AgCI. Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%?

Answer 1

Resposta:

193,04g de Nitrato de potássio (KNO3) foram produzidos

Explicação:

Cara acho que tu errou no final do enunciado, ele não produziu Salitre do Chile, julgando como tu começou abordando o nitrato de potássio (KNO3), fiz com base nele.

Nitrato de prata (AgNO3) = 169g/mol

Nitrato de prata (AgNO3) = 425g

Nitrato de potássio (KNO3) = 101g/mol

Nitrato de potássio (KNO3) = xg

425 --> 100%

xg --> 80%

425x80/100 = 340g puros de Nitrato de Prata (AgNO3)

169g -> 101g

340g -> xg

340x101/169 = 203,2g de Nitrato de potássio (KNO3)

203,2g -> 100%

xg --> 95%

203,2x95/100 = 193,04g de Nitrato de potássio (KNO3) foram produzidos