Considere sistemas I e II a seguir. I- Refrigerante cujo pH é igual a 3. II- solução de bicarbonato de sódio de pOH=5. Através desses índices, pode-se concluir que o sistema: a) II é três vezes mais ácido que o sistema I. b) I tem concentração hidrogeniônica um milhão de vezes maior do que a concentração hidrogeniônica do sistema II. c) II é duas vezes menos ácido do que o sistema I. d) I tem pOH igual a 7. e) I tem [OH- ] igual a 10-3 mol/L.
Respostas
Resposta:
Dados
I- Refri pH = 3.
II- Solução pOH = 5 ==> pH= 14-5= 9
Explicação:
- a escala de pH é logarítmica então, cada valor de pH inteiro abaixo de 7 é dez vezes mais ácido do que o próximo valor mais elevado.
- cada valor de pH inteiro acima de 7 é dez vezes mais alcalino (básico) do que o próximo valor mais elevado.
assim:
a) II é três vezes mais ácido que o sistema I.
Falsa. É 1000000 de vezes mais ácida;
pH(I) 3 ==> pH(II) 9
diferença: 9 - 3 = 6
pH 3 é 10⁶ vezes mais ácido que pH 9
pH 3 é 1000000 vezes mais ácido que pH 9
b) I tem concentração hidrogeniônica um milhão de vezes maior do que a concentração hidrogeniônica do sistema II.
Verdadeira
pH= 3
[H+]= 10^-pH
[H+]= 10⁻³
[H+]= 0,001 mol/L
pH= 9
[H+]= 10^-pH
[H+]= 10⁻⁹
[H+]= 0,000000001 mol/L
[H+](I) > [H+] = 1000000 vezes
c) II é duas vezes menos ácido do que o sistema I.
Falsa. Vimos que o pH é uma função logarítmica
d) I tem pOH igual a 7.
Falsa. pOH= 14 – pH ==> pOH= 14 – 3= 11
e) I tem [OH- ] igual a 10⁻³ mol/L
Falsa. [OH-]= 10^-pOH ==> [OH-]= 10⁻¹¹ mol/L