Question

20 g de ácido clorídrico, com 73% de pureza, reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas CNTP. Qual o rendimento desta reação? Considere V gás = 22,4L/mol

Answer 1

  2 HCl     +     Zn     →     ZnCl₂     +     H₂

  2 mol                                                1 mol

     ↓                                                       ↓

 2 · 36,5 g ------------------------------------- 22,4 L

20 g · 73% -------------------------------------- x

x = 20 g · 73% · 22,4 L / 2 · 36,5 g

x = 20 · 0,73 · 22,4 L / 2 · 36,5

x = 4,48 L de H₂ se a reação obtiver rendimento total

4,48 L ---------- 100%

3,36 L ---------- y

y = 75% de rendimento