Apresentar 10 questões resolvidas sobre cálculos estequiométrico, onde haja envolvimento, ao longo do trabalho, das seguintes grandezas: N° de mol, Massa, N° de moléculas e volume. Preciso para amanhã, me ajudem por favor.
Respostas
Resposta:
1) 880 g de CO2
2) 20 mol de NH3
3) 224 L de NH3
4) 1,2x1024 moléculas de CO2
5) 6x1022 moléculas de água
6) 11,2 L de CO
7) 2x1023 moléculas de C6H6
8) 448 L de CO2 nas CNTP
9) 4 mol de KMNO4 e 32 mol de HCℓ
10) 3x1024 moléculas de CO2
Explicação:
1) Calcule a massa em g de CO2 formada a partir de 20 mol de Carbono (Dados: C = 12 u e O = 16 u) de acordo com a reação:
C + O2 → CO2
Solução
A massa molar do CO2 é: 1x12 + 2x16 = 44 g/mol
De acordo com a reação
1 mol de C ===== 44 g de CO2
20 mol m
m = 20 x 44 = 880 g de CO2
Resposta: A massa de CO2 formada a partir de 20 mol de Carbono é 880 g
2) Seja a reação: N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Calcule o número de mol formado de NH3(g) a partir de 280 g de N2(g) Dados: N = 14 u; H = 1 u
Solução
Balanceando a equação: N2(g) + 3 H2(g) →2 NH3(g)
Grandezas que tenho interesse:
mol de NH3(g) e massa (g) de N2(g) . Assim:
massa mol
N2(g) è 2 NH3(g)
Relações Teóricas 28 g 2
Dados/Incógnita 280 X
X = 20 mol
Resposta: A partir de 280 g de N2, podemos formar 20 mol de NH3
3) Seja a reação: 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
Solução
Calcule volume em litros de amônia nas CNTP obtida a partir de 15 mol de Hidrogênio
Vamos identificar as grandezas que tenho interesse, uma vez que a equação já está ajustada
Grandezas que tenho interesse: mol de H2 e volume de NH3
mol volume
3 H2 2 NH3
Relações Teóricas 3 2x22,4 L
Dados/Incógnita 15 X
X = 224 L de NH3
Resposta: A partir de 15 mol de Hidrogênio podemos formar 224 L de NH3
4) Considerando a reação de decomposição CaCO3 → CaO + CO2. Calcule quantas moléculas de CO2 serão formadas a partir de 200 g de CaCO3 (Dados Ca = 40 u, C = 12 u e O = 16 u) e o número de Avogadro = 6x1023
Solução
A massa molar do CaCO3 é: 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 100 g/mol
Relacionando as substâncias envolvidas teremos:
CaCO3 ===========CO2
100 g 6x1023
200 q
q = 12x1023 = 1,2x1024 moléculas de CO2
Resposta: 200 g de CaCO3 em sua decomposição originam 1,2x1024 moléculas de CO2
5) 1,8 g de H2O correspondem a quantas moléculas de água ? Dados: H = 1 u, O = 16 u e número de Avogadro = 6x1023
Solução
A massa molar da água é 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol
18 g de H2O ========6x1023 moléculas
1,8 g q
q =1,8x6x1023 / 18 = 0,6x1023 = 6x1022 moléculas de água
Resposta: 1,8 g de água correspondem a 6x1022 moléculas de água
6) Considerando a reação 2 C + O2 → 2 CO, calcule o volume de CO formado nas CNTP a partir de 0,5 mol de C
Solução
2 C ===========2 CO
2 mol 2 x 22,4 L
0,5 V
V = 11,2 L
Resposta: O volume de CO nas CNTP formado a partir da combustão incompleta de 0,5 mol de C é de 11,2 L
7) Considerando a reação 3 C2H2 → C6H6 , calcule a quantidade de moléculas de C6H6 formadas a partir de 6x1023 moléculas de C2H2, considerando o número de Avogadro = 6x1023
Solução
3 C2H2 C6H6
3x6x1023 moléculas 6x1023 moléculas
6x1023 moléculas x
x =6x1023 x 6x1023 / 3 x 6x1023 = 2x1023 moléculas
Resposta: 6x1023 moléculas de C2H2 originam 2x1023 moléculas de C6H6
8) Calcule o volume de 880 g de CO2 nas CNTP (22,4 L/mol) considerando NA = 6x1023
Solução
Pela Tabela periódica C=12 u e O = 16 u
CO2 = 1x12+2x16 = 44 g/mol
44 g === 22,4 L
880 g == Y
Y = 880x22,4/44 = 448 L de CO2
Resposta: 880 g de CO2 ocupam o volume de 448 L nas CNTP
9) O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.
2 KMnO4 + 16 HCℓ → 5 Cℓ2 + 2 KCℓ + 2 MnCℓ2 + 8 H2O
Para se obter 10 mols de cloro qual é a quantidade de matéria de KMnO4 e HCl ?
Solução
De acordo com a equação temos:
2 mol KMnO4 + 16 mol HCℓ è 5 mol Cℓ2
X Y 10
É fácil perceber que
Resposta: X = 4 mol de KMNO4 e Y = 32 mol de HCℓ
10) A quantidade de moléculas de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol- H = 1; C = 12; O = 16. E número de Avogadro = 6x1023 ) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Solução
Massa molar do metano = 1 x 12 + 4 x 1 = 16 g/mol
CH4=========== CO2
16 6x1023 moléculas
80 q
q = 80 x 6 x 1023 / 16 = 30 x 1023 moléculas = 3 x 1024 moléculas
Resposta: 80 g de metano em sua combustão completa liberam 3x1024 moléculas de CO2