Question

04) Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação representada pela equação: 2 ICI(g) + H2(9) ----->L2(g) + 2HCL(g)



tabela*

Pede-se, através de cálculos:


a) a expressão matemática da lei da velocidade da reação
b) o valor da constante cinética (K)
c) a reação pode ser realizada em uma única etapa? Justifique
d) prever a velocidade da reação para o experimento IV​

Answer 1

Resposta:

Reação balanceada

2 ICℓ(g) + H₂(9) ----->I₂(g) + 2 HCℓ(g)

a) Qual é a lei de velocidade para esta reação.

1 – 2: dobra [ICℓ], dobra (V) ==> [H2]¹

2 – 3: triplica [H2], triplica (V) ==> [ICℓ]¹

V= K * [ICℓ] * [H2]

b) Qual é a constante de velocidade da desta reação

Aplicar

Kn= Vn ÷ [A] * [B]

K1= 3,7 * 10⁻⁷ ÷ (1,5 * 1,5)

K1= 3,7 * 10⁻⁷ ÷ 2,25

K1= 1,64 * 10⁻⁷ mol/L*min

K2= 7,4 * 10⁻⁷ ÷ (3 * 1,5)

K2= 7,4 * 10⁻⁷ ÷ 4,5

K2= 1,64 * 10⁻⁷ mol/L*min

K1= K2 ==> OK

Kn= 1,64 mol/L*min

c)  a reação pode ser realizada em uma única etapa? Justifique

Não, ela ocorre em 2 etapas;

- devido as características dos intermediários, o mecanismo deve ser composto por duas etapas elementares com as seguintes características:

Etapa Elementar 1: H²(g) + 2 ICℓ(g) → HCℓ(g) + HI(g) + ICℓ(g)

Etapa Elementar 2: HCℓ (g) + HI(g) + ICℓ (g) → I₂(g) + 2 HCℓ (g)

                           -----------------------------------------------------

Reação Global:   H₂(g) + 2 ICℓ (g) → I₂(g) + 2 HCℓ (g

d) Qual é o valor da velocidade inicial para o experimento número 4

Aplicar

Vn= Kn * [A] * [B]

V4= 1,64 * 10⁻⁷ * 4,7 * 2,7

V4= 20,81 * 10⁻⁷ mol/L*min