Question

Se em um recipiente de 14,8 L a 28° C, são colocados 1,62 g de CO2 e 3,08 g de CH4, qual será a pressão total medida em mmHg?

Answer 1

Como verificado através da Equação de Clapeyron, os gases presentes neste recipiente exercem uma pressão total de aproximadamente:

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{291 mmHg}}}}$

Explicação:

Massas molares:

A massa molar também chamada de átomo-grama é uma representação em gramas (g) da massa atómica (u) de um determinado elemento, sendo assim, seu valor pode ser definido através da tabela periódica.

$\small{Carbono (C): \: 12g/mol}$

$\small{Oxig\hat{e}nio: \: 16g/mol}$

$\small{Hidrog\hat{e}nio: \: 1g/mol}$

Massas moleculares:

• As massas moleculares podem ser determinadas através da multiplicação das massas molares pelas suas respectivas atomicidades, seguida da soma dos resultados destas multiplicações.

$\large{Di\acute{o}xido \: de \: carbono \: (CO_{2})}$

$\small{(CO_{2}) = (12 \times 1) + (16 \times 2)}$

$\small{(CO_{2}) = \boxed{\boxed{44g/mol}}}$

• Para determinar o número de mols (n) presentes neste recipiente, dividiremos as massas dos seus componentes pelas suas respectivas massas molares.

Número de mols (n) de dióxido de carbono:

$\small{n = m /M}$

$\small{n = 1,62 \div 44}$

$\small{n = \boxed{\boxed{0,036818}}}$

$\large{Metano (CH_{4})}$

$\small{(CH_{4}) = (12 \times 1) + (1 \times 4)}$

$\small{(CH_{4}) = \boxed{\boxed{16g/mol}}}$

Número de mols (n) de metano:

$\small{n = m /M}$

$\small{n = 3,08\div 16}$

$\small{n = \boxed{\boxed{0,1925}}}$

Soma do número de mols (CH4 + CO2):

$\small{0,1925 + 0,036818 = 0,229318}$

Conversão de celsius (°C) para Kelvins (K):

$\small{K = C + 273,15}$

$\small{K = 28 + 273,15}$

$\small{K = 301,15}$

Dados para a resolução da questão:

$\small{Press\tilde{a}o (P) \: = \: ??}$

$\small{Volume (V) \: = \: 14,8L}$

$\small{N. \: de \: mols (n) = 0,229318}$

$\small{Constante \: ideal \: dos \: gases (R) = 62,3637mmHg. L/mol. K}$

$\small{Temperatura (T) = 301K}$

Agora, para determinarmos a pressão exercícida no interior deste recipiente, aplicaremos os dados descobertos na equação de Clapeyron:

Equação de clapeyron:

$\large{ {P \times V = n \times R \times T}}$

$\small{P \times 14,8 \: = \: 0,229318 \times 62,3637 \times 301,15}$

$\small{P \times 14,8 \: = \: 4.306,78}$

$\small{P \: = \: 4.306,78 \div 14,8}$

$\small{P \: = \: \boxed{\boxed{\boxed{291 mmHg}}}}$

• Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/4195756

Bons estudos. :)