Question

A cal virgem (CaO) é obtida pela decomposição térmica do calcário (CaCO3). Numa experiência típica, uma amostra de 42,7 g de carbonato de cálcio é aquecida em sistema aberto, obtendo-se 17,5 g de resíduo sólido. (Massas molares, em g/mol: Ca = 40; C =12; O=16.). A porcentagem de decomposição do carbonato foi de: * Imagem sem legendas a) 72% b) 85% c) 39% d)93 % e) 78%

Answer 1

Resposta:

Gabarito = A

Explicação:

Olá !!

Equação (Balanceada)

CaCO3 —- CaO + CO2

Comparativo entre CaCO3 (Massa) e CaO (Massa).

Massa molares

CaCO3 = 100g/mol

Ca = 40g

C = 12g

O = 16g

1 . 40g = 40g

1 . 12g = 12g

3 . 16g = 48g

CaO = 56g/mol

Ca = 40g

O = 16g

1 . 40g = 40g

1 . 16g = 16g

Cálculo

56g de CaO —- 100g de CaCO3

17,5g de CaO —- x

X = 31,25g de CaCO3

CaCO3 (Porcentagem)

42,7g —- 100%

31,25g —- Y

Y = 73,18%