Question

Determine o valor aproximado do Ka para uma solução 2x10–3 mol.L–1 do ácido “HA”, sabendo que nessas condições do experimento o seu grau de ionização vale 4 %.

HA(aq) ↔ H+(aq) + A–(aq)

Answer 1

Após concluirmos os cálculos, verificamos que a constante de ionização (Ka) desta solução é de aproximadamente:

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{3,3 \times 10^{-6} mol/L}}}}$

• Para determinarmos a "Ka" desta solução aplicaremos a lei da diluição de Ostwald, relacionando a concentração do ácido com o seu grau de ionização:

Dados para a resolução da questão:

$\small{Constante \:de\: ionizac_{\!\!,}\hat{a}o (Ka) = ??}$

$\small{Concentrac_{\!\!,}\hat{a}o\: molar (M) = 2\times10^{-3} mol{.}L^{-1}}$

$\small{Grau\: de\: ionizac_{\!\!,}\hat{a}o (\alpha) = 0,04\: (4 \div 100)}$

Cálculo:

$\large\text{ Ka~=~\dfrac{M\times (\alpha )^{2}}{1 - \alpha } }$

$\large\text{ Ka~=~\dfrac{2 \times 10^{-3}\times (0,04 )^{2}}{1 - 0,04 } }$

$\large\text{ Ka~=~\dfrac{2 \times 10^{-3}\times 0,0016}{0,96 } }$

$\large\text{ Ka~=~\dfrac{3,2 \times 10^{-6}}{0,96 } }$

$\large{Ka = \boxed{\boxed{\boxed{3,3 \times10^{-6}}}}}$

• Para saber mais acesse:

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Bons estudos. :)