Respostas
Resposta:
Leis ponderais !!
Explicação:
Olá !!
Questão 1
Equação balanceada:
3 HNO2 + Al(OH)3 — Al(NO2)3 + 3 H2O
Questão 2
Conforme os conhecimentos de Lavoisier temos que a soma da massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produto.
Reagentes ——- Produto
Massa molares (Reagentes)
HNO2 = 47g/mol
H = 1g
N = 14g
O = 16g
1 . 14g = 14g
1 . 1g = 1g
2 . 16g = 32g
Al(OH)3 = 78g/mol
Al = 27g
O = 16g
H = 1g
1 . 27g = 27g
3 . 16g = 48g
3 . 1g = 3g
Massa molares (Produto)
Al(NO2)3 = 165g/mol
Al = 27g
N = 14g
O = 16g
1 . 27g = 27g
3 . 14g = 42g
6 . 16g = 96g
H2O = 18g/mol
H = 1g
O = 16g
2 . 1g = 2g
1 . 16g = 16g
Somatório
3 . 47g + 78g —- 165g + 3 . 18g
Reagentes —- Produto
219g —- 219g
Logo temos 219g nos reagentes e no produto logo a lei de Lavoisier está correta conforme o balanceamento.
Questão 3
Percaba temos 840g do Ácido nitroso vamos ver a proporção entre a relação da equação.
3 . 47g = 141g
840 : 141 = 5,957
Esse valor é aproximado então iremos multiplicar todos por esse valor.
78 . 5,957 = 464,646g
Produto
165 . 5,957 = 982,905
3 . 18 . 5,957 = 321,678