Question

Um Aluno viu em um laboratório quatro frascos contendo as seguintes substâncias :
1-HCL
2-CH4
3-NH3
4-CHCL3
Utilizando os os conceitos já aprendidos sobre polaridade e as regras de solubilidade , quais dessas substâncias o aluno conseguirá solubilizar em água?

Answer 1

Resposta:

HCl , CHCl3 e NH3

Explicação:

Lembre-se substancias polares são solúveis em água, substancias apolares não.

Para saber quais dessas substancias são polares ou não, é necessário fazer a ligações e descobrir a geometria molecular de cada uma.

HCl - linear, sendo que por ter dois elementos diferentes, os elétrons tendem a ficar mais próximo do Cl, assim sendo é uma substancia polar

CH4 - essa geometria é tetraédrica, como as ligações são feitas entre os mesmos átomos (C ligado ao H), a substancia é apolar

NH3 - geometria é piramidal, logo a substancia é polar.

CHCl3 - essa geometria também é tetraédrica, porém ao contrario da anterior, ela é polar por não ter todos os átomos iguais, fazendo com que o vetor tenda para um lado