Question

Qual é a massa, em toneladas, de ferro que resulta quando são utilizadas 12 toneladas de minério de ferro, contendo 30% de hematita (Fe2O3), admitindo-se rendimento de 82%?

Answer 1

Resposta: A massa, em toneladas, de ferro que resulta quando são utilizadas 12 toneladas de minério de ferro, contendo 30% de hematita (Fe2O3), admitindo-se rendimento de 82% é de aproximadamente  2,07 t

Explicação:

A reação ajustada que ocorre nos altos fornos é:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

O minério contém 30 % de Fe2O3

Foram usados 12 ton de minério

Assim:

100 t de minério =======30 ton de Fe2O3

12 ====================m

m = 360/100 = 3,6 t de Fe2O3

Massas Molares do Fe2O3 e do Fe

Considerando as massas atômicas do Fe=56 u ; O = 16 u temos

Fe2O3 = 2x56 + 3x16 = 160 g/mol

Fe = 56 g/mol

Cálculo das massas teóricas envolvidas

Fe2O3 = 160 g/mol x 1 mol = 156 g

2Fe = 56 g/mol x 2 mol = 112 g

Cálculo da quantidade de Fe formada se o rendimento fosse 100%

Fe2O3 =============2 Fe

160 t                              112 t

3,6 t ================m(100%)

m(100%) = 112 x 3,6 / 160 = 2,52 t de Fe

Cálculo da quantidade de Fe formada considerando o rendimento de 82%

2,52 t de Fe =============100%

m ======================82%

m = 82 x 2,52 / 100 = 2,066 t ou 2,07 t