Question

Foram misturados 15 g de hidrogênio (H2) com 20 g de oxigênio (O2), com a
finalidade de produzir água, segundo a equação:
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(v).
Determine:
a) o reagente limitante;
b) a massa do produto formado;
c) a massa do reagente em excesso.

Answer 1

Resposta:

Questão A = O2 Limitante, Questão B = 22,5g de H2O, Questão C = 12,5g de Excesso.

Explicação:

Olá !!

Massa molar

H2 = 2g/mol

H = 1g

2 . 1g = 2g

H2O = 18g/mol

H = 1g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 16g = 16g

O2 = 32g/mol

2 . 16g = 32g

Questão A

2 . 2g de H2 — 32g de O2

15g de H2 — x

X = 120g de O2

32g de O2 — 2 . 2g de H2

20g de O2 — Y

Y = 2,5g de H2

Perceba que nosso H2 é o excesso pois para reagir com 20g de Oxigênio necessitamos de 2,5g e não 15g conforme o enunciado.

O2 = Limitante

Questão B

Faremos o cálculo com base no Limitante

32g de O2 — 2 . 18g de H2O

20g de O2 — A

A = 22,5g de H2O

Questão C

15 - 2,5 = 12,5g excesso