Question

Considere a equação química não balanceada qu representa a combustão do etanol:

C₂H₂O(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g).

Calcule a massa de etanol que é consumida quando, e sua combustão, formam-se 88 g de CO2.

Dados: CO2 = 44 g/mol; C₂H6O= 46 g/mol. 1C₂H6O + 302 → 2CO2 + 3H₂O

Me ajudem por favor !!!​

Answer 1

Resposta:

A massa de Etanol necessária para produzir-se 88g de CO2 será 44g de Etanol

Explicação:

Para responder essa questão, primeiro será necessário balancear a equação.

Após balancear a equação, vemos que 1 mol de etanol reage com 3 mol de oxigênio gasoso e formam 2 mol de CO2 e 3 mol de H2O.

Pelas massas molares dos compostos que foram dadas, sabemos que:

1 mol de etanol = 46 g e 1 mol de CO2 = 44g

Porém, na equação balanceada vemos que são 2 mol de CO2 que são produzidos, ou seja, 88g de CO2.

Com isso, concluímos que a massa necessária de Etanol para produzir-se 88g de CO2, será de 46g