Question

A partir dos dados de entalpia de combustão para os diferentes combustíveis abaixo, qual deles apresenta menor eficiência energética considerando a energia liberada por kg de combustível queimado?

Combustível Entalpia de combustão (kJ/mol)
Carvão (C) 393,5 kJ/mol
Metano (CH4) 890 kJ/mol
Metanol (CH3OH) 726 kJ/mol
Octano (C8H18) 5471 kJ/mol
Etanol (C2H5OH) 1368 kJ/mol

Escolha uma opção:
a. Etanol (C2H5OH)
a. Etanol (C2H5OH)
b.Metano (CH4)
b. Metano (CH4)
c.Metanol (CH3OH)
c. Metanol (CH3OH)
d.Octano (C8H18)
d. Octano (C8H18)
e.Carvão (C)

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

MM(C)= 12 g

MM(CH4)= 16 g

MM(CH3OH)= 32 g

MM(C8H18)= 114 g

MM(C2H5OH)= 46 g

- cálculo do nº de mol das substâncias

n= m÷mol

Carvão (C) 393,5 Kj/mol

n= 1000 g÷12 g= 83,34

Metano (CH4) 890 Kj/mol

n= 1000 g ÷ 16 g

n= 62,5

Metanol (CH3OH) 726 Kj/mol

n= 1000 g ÷ 32 g

n= 31,25

Octano (C8H18) 5471 Kj/mol

n= 1000 g ÷ 114 g

n= 8,77

Etanol (C2H5OH) 1368 Kj/mol

n= 1000 g ÷ 46 g

n= 21,74

- cálculo do calor liberado por 1 Kg pelas substâncias

Q(C)= 83,34 * 393,5 Kj

Q(C)= 32791,67 Kj

Q(CH4)= 62,5 * 890 Kj

Q(CH4)= 55625 Kj

Q(CH3OH)= 31,25 * 726 Kj

Q(CH3OH)= 22687,5 Kj

Q(C8H18) = 8,77 * 5471 Kj

Q(C8H18) = 47991,2 Kj

Q(C2H5OH)= 21,74 * 1368 Kj

Q(C2H5OH)= 29739,1 Kj

- vemos que o metano (CH4) é a substância que libera menor quantidade de calor por Kg.