3.
Utilizando a mesma equação anterior: 2FE3+ + Sn2+ --> 2 Fe2+ + Sn4+ e sabendo que as semirreações de formação desta equação global provêm dos íons Fe (E padrão = 0,68 V) e Sn (E padrão = 0,150 V), calcule o potencial padrão da reação global. Perceba também se a reação é espontânea (E >0).
A.
a) E padrão global: 0,53 V. Reação espontânea.
B.
b) E padrão global: - 0,53 V. Reação espontânea.
C.
c) E padrão global: - 0,53 V. Reação não espontânea.
D.
d) E padrão global: 0,83V. Reação espontânea.
E.
e) E padrão global: - 0,83V. Reação não espontânea.
Respostas
Resposta:
A) E padrão global: 0,53 V. Reação espontânea.
Explicação:
Correto, pois: E padrão global = E agente oxidante - E agente redutor Logo: E global = E Fe - E
Sn = 0,68 - 0,150
V = 0,53 V.
O potencial padrão da reação é:
a) E padrão global: 0,53 V. Reação espontânea.
Na reação dada, temos um exemplo de equação global do processo que ocorre em uma pilha.
Potencial de redução
O cálculo do potencial de uma pilha permite determinar a voltagem produzida por uma pilha.
Para isso, é preciso conhecer o potencial-padrão de redução ou de oxidação de cada um dos metais presentes.
Dado os potenciais de redução, temos:
ΔE = Eredmaior – Eredmenor
ΔE = 0,68 – (0,150)
ΔE = + 0,53 V
O potencial padrão é igual a +0,53 V e a reação é espontânea, pois E > 0.
Mais sobre potencial de uma pilha em:
brainly.com.br/tarefa/36482213
