Question

Calcule a massa de zinco necessária para produzir 0,56 L de hidrogênio medidos a 30°C e 2 atm.
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Answer 1

Resposta:

A massa de zinco necessária para produzir 0,56L de gás hidrogênio será :

2,943g de Zinco metálico

Explicação:

Para fazermos esse exercicio, precisaremos primeiramente considerar o gás hidrogênio formado como sendo um gás ideal.

-> Com isso, podemos utilizar a fórmula do gás ideal : PV = nRT

assim conseguiremos descobrir quantos mols de gás será produzido.

Temos as informações de Volume = 0,56L de Temperatura = 30 graus celsius e Pressão = 2 atm

Agora teremos que passar a temperatura de Celsius para Kelvin :

Tk = Tc + 273 --> Tk = 30 + 273 = 303K

Utilizando o valor de R= 0,082 atm.L/Mol.K na fórmula, ficaremos:

PV = nRT => 2atmx0,56L = n x (0,082 atm.L/Mol.K) x 303K

n = 1,12/24,85

n = 0,045 mol de gás hidrogênio

Agora utilizando-se da proporção estequiométrica da reação:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

1 mol de Zn ----> 1 mol de H2

x mol de Zn ----> 0,045 mol de H2

x mol de Zn = 0,045 mol

-> pegando os valores de massa molar do Zinco, teremos :

Zn = 65,4 g/mol

1 mol de Zn ----> 65,4g

0,045 mol Zn ---> xg de Zn

xg de Zn = 2,943g

Serão necessários 2,943g de Zinco sólido.

Espero ter ajudado, qualquer dúvida só avisar e tentarei responder.

até mais!