Question

O cromo metálico pode ser obtido pela reação do óxido de cromo III (Cr2O3) com o alumínio metálico,
segundo a equação:
Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s)
Quanto de massa de cromo metálico vai se formar se misturarmos 1kg de alumínio metálico com 2kg de
óxido de cromo?

Answer 1

Resposta: Considerando a reação 2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s), a massa de Cromo metálico obtido quando misturamos 1 kg de alumínio metálico com 2kg de óxido de cromo é: 1,368 kg

Explicação:

Primeiro passo: Ajustar a equação

Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s)

Temos e Al no segundo membro e apenas 1 no primeiro. Para ajustar, usamos o coeficiente 2 na frente do Al no primeiro membto, resultando a equação ajustada ou balanceada

2 Al(s) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr2(s)

Segundo passo: Obter da tabela periódica as massas atômicas dos elementos enevolvidos no processo.

Al = 27 u; O = 16 u e Cr = 52 u

Terceiro passo: Calcular as massas molares do Al e do Cr2O3

Al = 27 g/mol

Cr2O3 = 2x52+3x16 = 152 g/mol

Cr2 = 2 x 52 = 104 g/mol

Quarto passo: Identificar o reagente em excesso

Precisamos comparar as relações (massa de Cr2O3/massa de Al) teóricas e efetivamente usadas entre os reagentes

TEÓRICA : 152 / 27 = 5,6 g de Cr2O3 / 1 g de Al

USADA: 2000 g / 1000 g = 2 g de Cr2O3 / 1 g de Al

Comparando as duas relações, observamos que estamos usanndo uma quantidade menor de Cr2O3 em relação à teórica, Isso quer dizer que o reagente limite ou limitante (aquele que não está em excesso) é o Cr2O3

e o Al é o reagente em excesso.

Dessa forma devemos usar para os cálculos os valores relacionados ao reagente limite ou limitante

Quinto passo: Cálculo da massa de Cromo formada

Vamos para isso relacionar o Cr2O3 com o Cr2

Cr2O3 ================Cr2

152 kg                                  104 kg

2 kg                                        m

m = 2 x 104 / 152 = 1,368 kg