Question

Qual é o valor da energia liberada, em termos de variação de entalpia neste processo de respiração?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia
Dados de entalpia de formação em KJ/mol: C6H12O6 = –1274; O2 = 0, CO2 = –394 e H2O = –242.

Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que o valor de energia liberada, em variação de entalpia é:

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$\large\text{ \underline{\boxed{\mathrm{\bf{\purple{\Delta H~=~-2542~KJ/mol}}}}} }$

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$\large\text{ \mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}~+~6~O_{2}~\rightarrow~6~CO_{2}~+~6~H_{2}O~+~energia} }$

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• $\large\text{ \mathrm{\blue{Entalpia~dos~produtos:}} }$

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Para encontrar a entalpia dos produtos vamos multiplicar a entalpia de formação de cada molécula pelo seu número de mol.

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$\large\text{ \mathrm{CO_{2}~=~-394~Kj/mol~\times~6~mols~=~-2364~KJ/mol} }$

$\large\text{ \mathrm{H_{2}O~=~-242~Kj/mol~\times~6~mols~=~-1452~KJ/mol} }$

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$\large\text{ \mathrm{H_{P}~=~-2364~+~(-1452)} }\\\\\large\text{ \mathrm{H_{P}~=~-2364~-1452} }\\\\\large\text{ \boxed{\mathrm{H_{P}~=~-3816~KJ/mol}} }$

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• $\large\text{ \mathrm{\blue{Entalpia~dos~reagentes:}} }$

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O mesmo fazemos com as entalpias dos reagentes.

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$\large\text{ \mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}~=~-1274~KJ/mol~\times~1~mol~=~-1274~KJ/mol} }$

$\large\text{ \mathrm{O_{2}~=~0~KJ/mol~\times~6~mols~=~0~KJ/mol} }$

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$\large\text{ \mathrm{H_{R}~=~-1274~-0} }\\\\\large\text{ \boxed{\mathrm{H_{R}~=~-1274~KJ/mol}} }$

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• $\large\text{ \mathrm{\blue{Variac_{\!\!,}\tilde{a}o~da~entalpia:}} }$

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Calculamos a variação da entalpia pela subtração entre a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes.

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$\large\text{ \mathrm{\Delta H~=~H_{P}~-~\Delta H_{R}} }\\\\\large\mathrm{\Delta H~=~-3816~-~(-1274)}\\\\\large\mathrm{\Delta H~=~-3816~+1274}\\\\\large\text{ \underline{\boxed{\mathrm{\bf{\purple{\Delta H~=~-2542~KJ/mol}}}}} }$

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»»  Portanto, o valor da energia liberada é 2542 KJ/mol (o sinal negativo do resultado acima indica que ocorre liberação de energia, caso fosse positivo seria absorção de energia).

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