Em 3,0 mols de H2SO4 e 5,0 mols de br2, existem respectivamente: (Dado: constante de Avogadro: 6,02 · 1023)
a) 1,8 · 1024 moléculas e3,01 · 1024 moléculas.
b) 3,0 · 1023 moléculas e 5,0 · 1023 moléculas.
c) 1,8 · 1024 moléculas e 3,01 · 1024 átomos.
d) 1,8 · 1024 átomos e 3,01 · 1024 moléculas.
e) 6,02 · 1023 moléculas e 12,04 ·1023 moléculas
Respostas
·H2SO4
1mol---------6,02×10^23
3mols-----------X
X = 3·6,02·10^23
X = 18,06×10^23 ⇔ 1,8×10^24 moléculas de H2SO4
·Br2
1mol----------6,02×10^23
5mols------------X
X = 5·6,02·10^23
X = 30,1×10^23 ⇒ 3,01×10^24 moléculas de Br2
Portanto, alternativa A
Qualquer dúvida, comente!
Em 3,0 mols de H2SO4 e 5,0 mols de br2, existirá respectivamente: 1,8 · 1024 moléculas e 3,01 · 1024 moléculas - letra a).
O que é Molaridade e a concentração de soluções?
A molaridade ou concentração molar como também é conhecida como a quantidade de soluto em mol, que acaba sendo dissolvidos em um volume de solução em litros.
E ao analisarmos o enunciado, ele diz que possuímos três mols, sendo que um mol dessa substância terá um valor igual a: 6,02 . 10^23 de unidades. Portanto, calculando cada uma das substâncias, encontraremos respectivamente:
- H2SO4
1mol --- 6,02 . 10^23
3mols --- x
x = 3 . 6,02 . 10^23
x = 18,06 . 10^23
X = 1,8 . 10^24 moléculas de H2SO4
- Já para o Br2:
1mol --- 6,02 . 10^23
5mols --- x
x = 5 · 6,02 · 10^23
x = 30,1 . 10^23
x = 3,01 . 10^24 moléculas de Br2
E com isso concluímos que a letra a).
Para saber mais sobre Concentração de Soluções:
brainly.com.br/tarefa/54091293
#SPJ2
