Question

Diariamente, o Mar Morto - cuja concentração salina fica em torno de 30% em massa - recebe toneladas de agua, que, no entanto, nao são suficientes para diluir suas aguas de modo a alcançar no índice dos oceanos, cuja concentração salina fica em média de 5% (m/m). Considerando que 200mL de soluçao salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio (NaCl), qual volume aproximado de agua, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl (aq) 0,45 mol L -1 (em potencia)?
Dados: Na = 22,99; Cl = 35,45
a) 2,4
b) 2,6
c) 1,5
d) 2,0
e) 1,8

A alternativa é a letra E ( 1,8 ). Mas o meu resultado deu 2,0. Alguém pode me explicar, pfv.

Answer 1

O volume aproximado de água, em litros, a ser adicionado é de 1,8 L.

Dados:

• Volume inicial = 200 mL;

• Concentração inicial = 26 %m/v;

• Concentração final = 0,45 mol/L

• Volume final = x

Note que as concentrações estão em unidades de medida diferentes: a primeira está em porcentagem massa por volume e a segunda está em mol por litro.

Primeiro, deve-se calcular a molaridade da primeira solução salina. Assim:

$\sf 26\% * 200 = 52~g$ em 200mL.

Sendo a massa molar do NaCl como 58,44, então:

$\sf \dfrac{52}{58{,}44} = 0{,}8898$ mol em 200 mL, logo em 1 L:

$\sf 0{,}8898 * 5 = 4{,}4490$ mol/L.

Agora, basta utilizar a fórmula do fator diluição:

$\sf Ci*Vi = Cf*Vf$, portanto:

$\sf 4{,}4490 * 0{,}2 = 0{,}45x \longrightarrow 0{,}45x = 0{,}8898$

$\sf x = 1{,}9773$ (aproximadamente 2).

Você deve ter parado por aqui, por isso errou. Perceba que o exercício perguntou sobre o volume a ser adicionado. Uma vez que já tem-se 200 mL, então:

$\sf 2 - 0{,}2 =\red{ \boxed{\sf 1{,}8}}$

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