Question

O alumínio é utilizado como redutor de óxi-dos, no processo denominado de aluminoter-mia, conforme mostra a equação química: 8 al(s) 3 mn3o4(s) → 4 al2o3(s) 9mn(s)

Answer 1

Segundo a equação, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de:  b) -2515,3.

Cálculo da variação de entalpia

• Primeiro, devemos calcular HP, a entalpia dos produtos:

       Hp = 4.HAl2O3(s) + 9. HMn(s) -> Hp = 4.-1667,8) + 9.(0)

       Hp = -6671,2 + 0 -> Hp = - 6671,2 KJ.mol^-1.

• Depois, calculamos Hr, a entalpia dos reagentes:

       Hr = 8.HAl(s) + 3. HMn3O4(s) -> Hr = 8.(0) + 3(-1385,3)

       Hr = -4155,9 KJ.mol^-1

• Por fim, podemos calcular a entalpia do processo:

       ΔH = Hp – Hr -> ΔH= - 6671,2 - (-4155) -> ΔH= - 6671,2 - (-4155,9)

      ΔH= -2515,3 KJ.mol^-1

Sobre entalpia: https://brainly.com.br/tarefa/12449598

Bons estudos!