Question

Questão 1 ( 0,5)-Determine a massa molecular das seguintes substâncias: a) NH⁴NO³ b) C¹²H²²O¹¹ c) CACL² d) AL²( CO³)³ e) K⁴FE( CN)⁶

Answer 1

Vamos usar a tabela periódica!

a) NH4NO3

N = 1 (existe um mol de N) . 14 (massa molar de N - de acordo com a tabela periódica). Portanto: 14 g

H = 4 (4 mols) . 1 (massa molar - tabela periódica) = 4g

N = 1 (1 mol) . 14 (massa molar - tabela periódica) = 14 g

O = 3 (3 mols) . 16 (massa molar - tabela periódica) = 48 g

Somando:

14 + 4 + 14 + 48

= 80 g/ mol

b) C12H22O11

C = 12 (12 mols) . 12 (massa molar - tabela periódica) = 144 g

H = 22 (22 mols) . 1 (massa molar - tabela periódica) = 22 g

O = 11 (11 mols) . 16 (massa molar - tabela periódica) = 176 g

Somando:

144 + 22 + 176

= 342 g/ mol

c) CACL2

CA = 1 (1 mol) . 40 (massa molar - tabela periódica) = 40 g

CL = 2 (2 mols) . 35 (massa molar - tabela periódica) = 70 g

Somando:

40 + 71

= Aproximadamente 110g/mol.

d) AL2(CO3)3

AL = 2 (2 mols) . 27 (massa molar - tabela periódica) = 54 g

C = 3 (multiplicando 1 mol de dentro com o 3 de fora do parênteses) . 12 (massa molar - tabela periódica) = 36 g

O = 9 (3 mols de O multiplicando com o 3 de fora do parênteses - 9) . 16 (massa molar - tabela periódica) = 144 g

54 + 36 + 144

= 234 g/mol

e) K4FE(CN)6

K = 4 (4 mols) . 39 (massa molar - tabela periódica) = 156 g

FE = 1 (1 mol) . 56 (massa molar - tabela periódica) = 56 g

C = 6 (1 mol dentro do parênteses multiplicando com o 6 de fora) . 12 (massa molar - tabela periódica) = 72 g

N = 6 (1 mol dentro do parênteses multiplicando com o 6 de fora) . 14 (massa molar - tabela periódica) = 84 g

156 + 56 + 72 + 84

= 368 g/mol