Question

Para matar baratas, precisamos de uma solução 75% de ácido bórico (borato de hidrogênio – H3BO3) de densidade igual a 1,88 g/ml. Calcule a molaridade desta solução.​

Answer 1

Resposta: Uma solução 75% de ácido bórico de densidade 1,88 g/ml tem uma molaridade igual a 22,7

Explicação:

Para responder a essa pergunta, vamos seguir as seguintes etapas:

1º PASSO: Cálculo da massa molar do H3BO3 a partir das massas atômicas de seus elementos, H = 1 u; B = 11 u e O = 16 u

H3BO3 = 3 x 1 + 1 x 11 + 3 x 16 = 62 g/mol

2º PASSO: Converter a densidade para g/L

1,88 g/mL = 1,88 g / 10^(-3) L = 1,88 g x 10^3/L  = 1880 g/L

3º PASSO: Converter a porcentagem em massa em título

75% corresponde ao título (T) = 75/100 = 0,75

4º PASSO: Usar a fórmula T x d = M x µ para cálculo da molaridade onde

T = título = 0,75

d = densidade em g/L = 1880

M = massa molar = 62 g/mol

µ = concentração em mol/L (molaridade)

Substituindo os valores resulta

0,75 x 1880 = 62 x µ

µ = 1410 / 62 = 22,7 mol/L