Matéria: Química
Autor: julianocoupe
Perguntado 3 anos atrás

Quando um soluto é adicionado à água ele pode ou não liberar seus íons. Quando a liberação de íons ocorre, é conhecida como solução eletrolítica.
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021).
Neste contexto, assinale a alternativa correta:
Alternativas
Alternativa 1:
ácidos e bases fortes são eletrólitos fracos.

Alternativa 2:
o HCl é uma substância iônica que libera seus íons, H+ e Cl-, ao dissolver em água.

Alternativa 3:
uma solução aquosa de HCl possui pH neutro pois a quantidade de íons H+ é igual a quantidade de íons Cl- neutralizando as cargas.

Alternativa 4:
o grau de dissolução de uma substância não interfere na sua classificação como eletrólito forte ou fraco.

Alternativa 5:
uma solução de eletrólito fraco conduz melhor a eletricidade que uma solução contendo eletrólito forte, já que os íons livres na solução de eletrólito fraco possuem maior mobilidade na solução.

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Respostas

respondido por: jhesseymagalhaes

Resposta:Alternativa 2:o HCl é uma substância iônica que libera seus íons, H+ e Cl-, ao dissolver em água

Explicação:

matheusmothe038: Também acho que seja alternativa 2

sandra212: ALTERNATIVA 04 - PAG 16

keczanatta: Alternativa correta é a 4 (o grau de dissolução de uma substancia ñ interfere na sua classificação como eletrólito forte ou fraco - Pg 16 Livro Química Analítica Instrumental / Unicesumar)

etieneaugusta: realmente na pag 16 fala que separa os eletólitos em fortes e fracos

respondido por: sandra212

Resposta:

ALTERNATIVA: 04

Explicação:

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