Matéria: Química
Autor: bielzinhovieira08080
Perguntado 3 anos atrás

Considerando que o elemento X possui dois isótopos, um com massa 75 e abundância de 80% e outro com massa 79 e abundância de 20%, qual a massa atômica que será usada na tabela periódica?
A
76,7
B
78,2
C
75,8
D
77

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Respostas

respondido por: fscheidegger

Resposta: Um elemento X constituído por 2 isótopos um com massa 75 e abundância de 80% e outro com massa 79 e abundância de 20%, tem massa atômica 75,80 - LETRA C

Explicação:

Um elemento químico é constituído por Isótopos que são átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa.

Assim o nosso hipotético elemento uímico X é constituído por

80% do isótopo de massa 75

20% do isótopo de massa 79

Então a massa desse elemento químico, erá uma média ponderada destes 2 isótopos ou seja

Mx = (80 x 75 + 20 x 79) /(80+20)

Mx = (6000 + 1580) / 100

Mx = 7580 / 100

Mx = 75,80 - LETRA C

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