Matéria: Química
Autor: marciasilvaniamelo
Perguntado 3 anos atrás

Solução tampão, ou simplesmente tampão, é um tipo de solução extremamente importante para inúmeros sistemas, como é o caso do nosso sangue. O sangue humano é um tipo de solução tampão complexo, que consegue manter uma faixa de pH sem sofrer grandes alterações mesmo com adição de pequenas quantidades de base ou ácido forte. O ácido benzoico e o seu sal, benzoato de sódio constituem um tampão.
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021).
Dessa forma, assinale a alternativa que indica corretamente o valor pH de um tampão composto por ácido benzoico 0,12 M e benzoato de sódio 0,20 M. Dados: Ka do ácido benzoico 6,3 x 10-5.
Alternativas
Alternativa 1:
3,98

Alternativa 2:
4,42

Alternativa 3:
0,22

Alternativa 4:
5,0 x 10-4

Alternativa 5:
-0,22

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Respostas

respondido por: agosti

Resposta:

alternativa3 0,22

Explicação:

PH=Ka+LOG (SAL)/ÁCIDO)

a Ka foi dada 6,3X10-5

PH= 6,3X10-5 + log(0,20)/(0,12)

PH= 0,22 :)

liufbamaral: Não deveria ser o antilog de 6.3x10^-5?

clarirsantos: a formula é assim

clarirsantos: PH=PKA+LOG[BASE]/[ÁCIDO]____________________________________PH=(-log ka) +log(0,20/0,12)_____________________________________

clarirsantos: PH=(-log6,3X10-5)+ log(0,20/0,12)____________PH= 4,20+0,22____PH=4,42

clarirsantos: RESPOSTA CORRETA PH4,42 CONFORME AULA EXTRA.

sandra212: resposta ph 4,42

JoaoVictor2299: conforme aula extra PH=4,42

respondido por: diogenes10neto

O valor pH de um tampão composto por ácido benzóico 0,12 M e benzoado de sódio 0,20 M é igual a 4,42.

A alternativa correta é a 2.

Solução tampão

A solução tampão tem a característica de resistir a modificações do pH quando ácidos ou bases são adicionados. Ela pode ser preparada utilizando um ácido ou base fraca e seu respectivo sal.

Para encontrar o pH de um tampão composto por um ácido fraco e seu sal, pode-se utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log [ânion/ácido]

onde:

[ânion] = concentração do ânion em mol/L
[ácido] = concentração do ácido em mol/L
pKa = -log Ka

Obs.: Como o sal utilizado na solução tampão sofre dissociação iônica de forma completa em solução aquosa, o número de mol do ânion é determinado pelo número de mol do sal. A concentração do ânion proveniente do ácido na ionização pode ser desprezada, pois geralmente é um valor muito pequeno para ser somado ao ânion proveniente da dissociação do sal.