Question

certa massa de gás ocupa o volume de 10 L à temperatura de 27°C e pressão de 150 mmmHg. Qual sera o volume ocupado pela mesma massa de gás, a temperatura de 47ºC e 200 mmHg de pressão

Answer 1

Nessa questão, usaremos a seguinte fórmula:
P'inicial'·V'inicial'/T'inicial' = P'final'·V'final'/T'final'
(P-pressão  V-volume   T-temperatura)

Obs.: a temperatura precisa ser transforma em Kelvin, visto que estamos estudando gases. Para isso, vale a relação:
K = °C+273
Na temp. inicial: K = 27+273 = 300K
Na temp. final: K = 47+273 = 320K

Agora, vamos ao cálculo:
150·10/300 = 200·Vf/320
5 = 200·Vf/320
200·Vf = 5·320
Vf = 5·320/200
Vf = 8L

Espero ter ajudado! Qualquer dúvida, comente! :)

Answer 2

Dados:

V1= 10L

T1= 27°C + 273 = 300k

P1= 150 mmHg

V2= ?

T2= 47 °C + 273 = 320K

P2= 200mmHg

(P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2

150 • 10 / 300 = 200 • V2 /320

1500/300 = 200V2/320

300 • 200V2 = 1500 • 320

60 000V2 = 480 000

V2= 480 000/60 000

V2= 8L