Question

Gente, alguém me ajuda pfvr, é pra amanhã

Answer 1

Resposta:

4 FeS2 + 15 O2 + 8 H2O → 2 Fe2O3 + 8 H2SO4

Notamos que Já esta balanceada ent temos q;

FeS2 = S = 2.32 + Fe = 1.56 = 120 g/mol

H2S04 = H = 2.1 + S = 1.32 + O = 4.16 = 98

4 ˣ FeS₂ --------------- 8 ˣ H₂SO₄

60 kg ------------------ x

480 ------------------- 784

60 -------------------- x  ⇒ ∴  x = 98 kg.

Como temos um rendimento de 80% temos que calcular 80% de 98.

x = 98 . 80 /100

x = 7.840/100

x = 78,4kg

Explicação:

Answer 2

A partir dos dados da equação, constatamos que:

4 mols de FeS2 geram 8 mols de H2SO4

Queremos transformar isso em massa (porque ele pediu baseado em um número de kg), então vamos descobrir a massa molar de cada composto. Para isso, basta somar a massa molar de cada um de seus átomos:

FeS2

Fe + S + S

56 + 32 + 32

= 120 g/mol

H2SO4

2x H + S + 4x O

2x 1 + 32 + 4x 16

2 + 32 + 64

= 98 g/mol

Pronto.

Como sabemos que a proporção é de 4 para 8, devemos multiplicar os valores unitários:

120 . 4   ----> 98 . 8

480 ----> 784

480 g de FeS2 geram 784 g de H2SO4, portanto

0,48 kg de FeS2 geram 0,784 kg de H2SO4

Agora que sabemos a proporção, basta jogar na regra de 3:

$\frac{0,48kg}{60kg} =\frac{0,784kg}{x}$

$x= \frac{60.0,784}{0,48}=98$

ENTRETANTO, devemos considerar que a produção não foi total, como expressa na regra de 3. A questão informa que o rendimento é de 80%, isto é, 80/100. Portanto, vamos multiplicar nosso resultado final:

$98.\frac{80}{100} = \frac{98.8}{10} = 78,4 kg$

Eis a sua resposta!