Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 8,27 g de H2SO4 em 1864 g de água. Qual a molalidade da solução? Dados: H = 1 g.mol-1; S = 32 g.mol-1; O = 16 g.mol-1.
a) 4,53x10EXP-5 mol.kg-1
b) 4,53x10EXP-2 mol.kg-1
c) 9,05x10EXP-2 mol.kg-1
d) 9,05x10EXP2 mol.kg-1
e) 9,05X10EXP-5 mol.kg-1

Answer 1

Resposta:

Gabarito = B

Explicação:

Olá !!

Nessa questão vamos usar varias conversões, primeira pela água (Em Litros) a densidade é 1g/ml logo temos 1864ml e convertendo ml para litros temos que dividir por 1000.

1864 : 1000 = 1,864L

Segundo converte a massa molar em Kg

Massa molar

H2SO4 = 98g/mol

H = 1g

S = 32g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 32g = 32g

4 . 16g = 64g

Nesse passo temos 98 gramas a cada 1 mol, logo iremos converte para Kg basta da dividir por 1000.

98 : 1000 = 0,098Kg

0,098kg/mol

Convertendo também 8,27g para Kg temos que dividi também por 1000.

8,27 : 1000 = 0,00827kg

Fórmula

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

M = 0,00827kg / 0,098kg/mol . 1,864L

M = 0,00827 / 0,098mol . 1,864L

M = 0,00827 / 0,182672mol/L

M = 0,04527mol/L

Em notação científica temos:

4,527.10(-2) mol/L (Cálculo com base em Quilogramas)