Question

Uma reação que destrói moléculas de ozônio na estratosfera é: NO + O3 -> NO2 + O2. Todos os componentes são gasosos. Quando a reação foi estudada no laboratório, descobriu-se que ela era de primeira ordem em relação tanto ao NO quanto ao O3, com uma constante de velocidade de 1,9 x 10⁴ Lmol -1 s -1. Se a NO= 1,2x10^-5 molL -1 e O = 2,0 x 10 ^ -5 molL. Qual a velocidade dessa reação ?​

Answer 1

Resposta:

V = 4,56 . 10(-6) mol/L

Explicação:

Olá !!

Temos a seguinte fórmula:

V = K . [Y]z . [W]w

V = Velocidade

K = Constante da velocidade

[Y] = Concentração em mol/L

[W] = Concentração em mol/L

z = Ordem (Potência)

w = Ordem (Potência)

Equação (Já está balanceada)

NO + O3 — NO2 + O2

1mol + 1 mol — 1mol + 1mol

Nossa ordem será elevado a um (Coeficiente estequiométrico) porém não precisamos colocar pois elevado a um é ele mesmo.

Cálculo

V = 1,9 . 10(4) . 1,2 . 10(-5) . 2 . 10(-5)

V = 4,56 . 10(4) . 10(-5) . 10(-5)

V = 4,56 . 10(4) . 10(-10)

V = 4,56 . 10(-6)mol/L