As reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.
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entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.
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oo09
entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.☺☹️
A.
½ H2(g) + ½ Br2(g) -> HBr(g) (ΔH = +8,6 Kcal/mol).
B.
C(s) + O2(g) -> CO2(g) (ΔH = +94,1 Kcal/mol).
C.
½ H2(g) + ½ Br2(g) -> HBr(g) (ΔH = -8,6 Kcal/mol).
D.
C(s) + O2(g) + 94,1 kcal/mol -> CO2(g).
½ H2(g) + ½ Br2(g) -> HBr(g) (ΔH = +8,6 Kcal/mol).
B.
C(s) + O2(g) -> CO2(g) (ΔH = +94,1 Kcal/mol).
C.
½ H2(g) + ½ Br2(g) -> HBr(g) (ΔH = -8,6 Kcal/mol).
D.
C(s) + O2(g) + 94,1 kcal/mol -> CO2(g).
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