A decomposição de N2O5 é um processo de primeira ordem. Quantas meias vidas seriam necessárias para decompor 99% da amostra ?
hellenalves435436544:
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Vemos pela Lei de Velocidade da reação de decomposição, que a mesma é de primeira ordem, ou seja, depende somente da concentração do reagente, que nesse caso é o Pentóxido de dinitrogênio (N2O5).
Assim, ao duplicarmos a concentração de N2O5, também dobraremos a velocidade de reação:
v = k.[N2O5]
v' = k.[2.N2O5] = 2.k.[N2O5] = 2.v
Da mesma forma, ao triplicarmos a concentração de N2O5, também triplicamos a velocidade de reação:
v = k.[N2O5]
v' = k.[3.N2O5] = 3.k.[N2O5] = 3.v
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