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A teoria foi derrubada pelos experimentos do francês Antoine Lavoisier, já que ele conseguiu comprovar que nem sempre a combustão de compostos levava á perda de massa, como no caso dos metais.
Logo, com a descoberta do oxigênio por Joseph Priestley se confirmou que o "ar deflogisticado" não era um elemento, senão um componente do ar, o que ajudou a Lavoiser a comprovar com basamentos que a combustão é dada pela combinação de combustível com o oxigênio.
Lavoisier, derrubou de vez essa teoria com suas experimentações, definiu o elemento como uma substância que não poderia ser dividida em outras mais simples e elaborou uma lista de 33 elementos, dentre eles o hidrogênio e oxigênio.
Ele propôs a importante lei da conservação de massas, que dizia que a soma das massas dos reagentes era igual à soma das massas dos produtos em uma reação química, o que inferira que os elementos eram rearranjados formando novas substâncias.
Priestley realizou experiências com gases aquecendo minerais e observando o comportamento dos gases libertados.
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