Question

Racionalize a diferença entre os pontos de ebulição:

a) HF (20ºC) e HCl (-85ºC);
b) CHCl3 (61ºC) e CHBr3 (150ºC)

Answer 1

Temos que analisar as forças intermoleculares entre as substâncias.

A) HF apresenta ligação de hidrogênio (H + F,O,N)  por isso tem ponto de ebulição maior do que o HCl (que tem força dipolo permanente). A atração intermolecular é maior e faz com que tenhamos mais calor para separar as moléculas;

B)as duas moléculas são polares e apresentam força dipolo permanente... sõ que o CHBr3 tem massa molar maior do que o CHCl3. Dessa forma, quanto mais pesado é a substância, maior será o ponto de ebulição se comparado com outro de mesma interação intermolecular