Calcule o numero de oxidação de cada elemento das substancias abaixo:
a)MnO2 b)Ni(OH)2
c) PbSO4
d) Al2O3
e) No2
Respostas
Resposta: O número de oxidação de cada elemento nas estruturas abaixo são:
a) MnO2
Nox do O = -2
Nox do Mn = +4
b) Ni(OH)2
Nox do O = -2
Nox do H = +1
Nox do Ni = +2
c) PbSO4
Nox do Pb = +2
Nox do S = +6
Nox do O = -2
d) Al2O3
Nox do Al = +3
Nox do O = -2
e) NO2
Nox do O = -2
Nox do N = +4
Explicação:
Letra A) MnO2
O número de oxidação do Oxigênio neste composto é -2
Assim MnO2
x + 2(-2) = 0 ou x = + 4 é o número de oxidação do Mn
Letra B) Ni(OH)2
Neste composto
O tem nox = -2
H tem nox = +1
Ni(OH)2
x + 2(-2+1) = 0
x -2 = 0 ou x = +2 é o número de oxidação do Ni
Letra C) PbSO4
O oxigênio tem nox = -2
O S no (SO4)^2- tem x -2x4 = -2
x-8 = -2 ou x = -2 + 8 = +6 é o nox do S
O Pb no PbSO4 tem
x +6 -8 = 0
x = +2 é o número de oxidação do Pb
Letra D) Al2O3
O oxigênio tem nox = -2
O Alumínio tem nox = +3
Veja que 2 Al (+3) + 3 O(-2) = +6 - 6 = 0
Letra E) NO2
O oxigênio tem nox = -2
NO2
x +2(-2) = 0 ou x = +4 é o número de oxidação do N