Question

São fornecidos os seguintes calores padrão de formação a 25oC e 1 atmosfera de pressão, em kj/mol; C6H6 ∆H = - 220; CO2 ∆H = -344; H2O ∆H = -236. para a reação de combustão completa de 1mol de C6H6.
C= 12 0 = 16 H = 1
A) Calcule a variação de entalpia do processo.
B) O calor de combustão de Carbono é 280 kj/mol,qual o calor obtido nessa combustão de 0,4kg com 8%de impurezas.

Answer 1

Resposta: a)  variação de entalpia da reação de combustão do benzeno líquido é ΔH= – 2552 kj / mol de C6H6(l)

b) A combustão de 0,4 kg de carbono com 8% de impureza libera ≅ 8587 kj

Explicação:

A equação da reação de combustão ajustada é:

C6H6(l) + 7,5 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)  

Entalpia dos reagentes

C6H6(l) = 1 mol x (– 220 kj/mol) = – 220  kj

O2(g) = zero pois é uma substância simples

Entalpia dos reagentes Hr       =  – 220 kj

Entalpia dos  produtos

CO2(g) =  6 mol x (– 344 kj/mol) = – 2064 kj

H2O(l) =  3 mol x (– 236 kj/mol) =  –  708 kj

Entalpia dos produtos Hp =   – 2772  kj

A variação de entalpia da reação é dada por

ΔH = Hp – Hr

Substituindo os valores teremos

ΔH = – 2772 – (–220)  =  – 2552 kj / mol de C6H6(l)

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b) A equação da reação de combustão completa do carbono é:

C(s) + O2(g) => CO2(g) ΔH = –280 kj/mol de C

ou seja: 12 g de C libera 280 kj

0,4 kg de C = 400 g de C tem 8% de impureza ou (100-8 = 92% de pureza)

Assim, efetivamente estamos queimando 400 x 0,92 = 368 g de C

Logo

12 g de C ======== 280 kj

368 g de C =======   Q

Q = 368 x 280 / 12 = 8586,66 kj ≅ 8587 kj