Question

A entalpia de formação da água é apresentada a seguir, a partir de substâncias simples no estado padrão:

H2 (g) + {1 \over 2} O2 (g) → H2O (g) ΔH = –68,5 kcal/mol


Energética e ambientalmente, essa reação vem sendo bastante estudada por apresentar a capacidade de

a) utilizar a água como combustível.
b) envolver gases inertes e obter água potável.
c) fornecer energia sem emissão de produtos tóxicos.
d) liberar energia sem que haja um processo de combustão.
e) absorver energia do meio e, assim, diminuir o aquecimento global.

Answer 1

A reação demonstra a capacidade de fornecer energia sem emissão de produtos tóxicos.

Alternativa correta letra C.

Como interpretar uma queima de combustível?

A partir da reação química: $H_2 + O_2$  → $H2O$ ΔH = –68,5 kcal/mol, é possível verificar:

• Trata-se de uma combustão, devido ao fato de ter oxigênio ($O_2$) presente;
• Trata-se de uma liberação de energia (ΔH < 0);
• Não há produtos tóxicos sendo liberados como na queima de combustíveis fósseis, exemplo dióxido de carbono ($CO_2$);
• O combustível é o hidrogênio ($H_2$).

Com isso, pode-se afirmar que a reação fornece energia (liberação de energia) sem emissão de produtos tóxicos (dióxido de carbono e dióxido de enxofre).

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