Question

Determine o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,00025 mol/L.

Answer 1

$0,00025=25/100000\\0,00025=1/4000\\0,00025=1/(2^{2}*10^{3})\\0,00025=2^{-2}*10^{-3}$

NaOH --------------> Na⁺ + OH⁻
1 mol/L --------- 1 mol/L --- 1 mol/L
0,00025 '' ------ 0,00025 '' -- 0,0025 ''

[OH⁻] = 0,0025 mol/L = (2⁻².10⁻³) mol/L
______________________

Como temos a concentração de OH⁻, primeiro calcularemos o pOH.

$pOH = -log~[OH^{-}]\\pOh=-log~(2^{-2}*10^{-3})\\pOH=-([-2]*log~2+[-3]*log~10)\\pOH=-([-2]*0,3010-3*1)\\pOH=-(-0,6020-3)\\pOH=-(-3,6020)\\pOH=3,6$

$pH + pOH = 14\\pH+3,6=14\\pH=14-3,6\\pH=10,4$