Question

eletrólise aquosa de Al2O3

Answer 1

$H_2O$Resposta:

$H_{2}O$ → $H_{2} + 1/2 O_{2}$

Explicação:

Tratando-se do alumínio, o H+ tem prioridade de eletrólise.

Portanto tratando-se de eletrólise aquosa, baseia-se apenas na eletrólise da própria água.

$Al_{2}O_{3}$ → $2 Al^{3+} + 3 O^{2-}$

$H_2O$ → $H^+ + OH^-$

Nesse caso o H+ tem maior facilidade de descarga. Assim como o OH-
Portanto realiza-se a eletrólise destes dois íons:
$2 H^+ + 2 e^-$→ $H_2$

$2OH^-$ → $H_2O + 1/2 O_2 + 2 e^-$

Somando as equações:
$2H^+ + 2 OH^- = > 2 H_2O$ → $H_2O + H_2 + 1/2 O_2$ ; cortando os $H_2O$:

Eletrólise da água:
$H_2O$→ $H_{2} + 1/2 O_{2}$

Aulas Particulares online:
DM para instagram: @by_pkb