Question

Uma solução salina de densidade 1,2 g.mL-1 e volume total de 410mL foi preparada a partir da solubilização de um sal em 400mL de água deionizada. Sabendo que a concentração molar desse sal na solução é de 1,5 mol.L-1 e considerando a densidade da água igual a 1,0 g.mL-1, assinale a alternativa que indique corretamente a massa de sal utilizada no preparo da solução e a massa molar aproximada desse sal, respectivamente.
A -10 g e 800 g.mol-1
B -80 g e 133 g.mol-1
C- 82 g e 133 g.mol-1
D- 929 e 150 g.mol-1
E- 492 g e 800 g.mol-1

Answer 1

O resultado respectivamente é 92 gramas de massa  e massa molar do sal igual a 150 g/mol.

Densidade de uma solução

A densidade (D) de uma solução trata - se da razão entre a massa (m) e o volume (V) e sabendo os dados de densidade e volume do enunciado, basta aplicar na equação.

                           

                                   $D = \frac{m}{v}\\ 1,2 g/ml = \frac{m}{410ml}\\ m = 410*1,2 = 492g$

Encontramos então o valor da massa da solução para achar a massa do sal (ms), só fazer a diferença entre a massa da solução (msol) menos a massa da água (ma) dado o enunciado.

           

                                  $ms = msol - ma\\ms = 492 - 400 = 92g$

Para achar a concetração molar use os dados obtidos na razão número de mol (n) sobre volume (v), sendo que o número de mol é a razão da massa (m) sobre a massa molar´(MM), temos então que:

                                     

                                     $M = \frac{n}{v}\\ M = \frac{n}{MM*V} \\1,5 mol/L = (92g/MM) * (1/0,41L)\\MM = 150g/mol$

Estude mais sobre concentração das soluções em:

https://brainly.com.br/tarefa/26213436

https://brainly.com.br/tarefa/47299245